Se liga na fila de reatividade dos METAIS! 😜🧪💥🙌🏻


Se um metal for mais reativo que o outro, eles trocam de posição.

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Olá! Para dar início aos posts sobre o tema da semana, trouxemos um resumo das Propriedades Periódicas para vocês!

Já sabem quais são? Arrasta pro lado e vem conferir com a gente! 🤩
Ah, e tem vídeo no canal, o link está na Bio. 👩🏻‍🔬💙
Conteúdo: @lauramandrioli @nicacioacl_ @sthephanyka_
Edição: @josival_h
Referências:
CHANG, Raymond; Química Geral: Conceitos Essenciais; 4ªed.; São Paulo;McGraw-Hill;2007.
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Imagens e Gifs: http://gratispng.com
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Fala galera, aqui vão umas propriedades periódicas, abraços!

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Química Frente 2 - Módulo 5: energia de ionização, eletroafinidade e eletronegatividade


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😄 Oii gente, tudo bem com vocês❓

👉 Nesta terça-feira trouxemos uma curiosidade muito legal sobre as propriedades periódicas❗📖


💬 Comentem aqui se vocês gostam deste tipo de conteúdo🤓❗
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📢 O que é ELETROPOSITIVIDADE?!

📝 Anota essa dica valiosa meus queriiiiiidos e queriiiiiiidas!

Tmj!
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Oi, gente!
Boa tarde!

✨Como prometido na enquete resumo de hoje é sobre tabela periódica e as propriedades periódicas.



✨Essas propriedades são muito importante na hora de analisar a tabela.

✨Macete:
Quanto mais perto do flúor mais eletronegativo é o elemento químico.

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Vamos de Propriedades Periódicas e Físicas dos Elementos parte II...

Afinidade eletrônica, eletronegatividade, eletropositividade, reatividade química, propriedades físicas... 💪🏽🧠📚👨🏽‍🏫

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facebook.com/carlosgomesquimicaplus
@quimicaplus2020

Olá! Mais um resumo para você. 😁
Dessa vez, o conteúdo é de Propriedades Periódicas.

Arrasta para o lado e confere a explicação 😉
Ahhhh! Nos stories estaremos mostrando como você pode analisar como cada propriedade se comporta na tabela periódica. Então, não deixe de conferir. 😘

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Propriedade periódicas 🤯📚
É incrível como a tabela periódica é organizada e quais propriedades e características se escondem por trás da distribuição dos elementos.

Como é um assunto com muitas curiosidades Postarei outro resuminho sobre a tabela periódica, ela pode ser um diferencial para você acertar as questões. Bons estudos 😄🧡.
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Os sais duplos ou mistos podem ser divididos em sal duplo quanto ao cátions onde temos dois cátions

e um ânion (o cátion mais eletropositivo é escrito primeiro) e sal duplo quanto ao ânion onde temos dois ânions e um cátion (o ânion mais eletronegativo é escrito primeiro). A forma de nomear está escrita nas figuras 2 e 3. Lembrando que eletronegatividade é a capacidade que tem de arrancar elétrons e a eletropositividade é a capacidade de doar elétrons 😉

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Nesse vídeo o Teoria Em 5 fala sobre a Tabela Periódica, explicando Raio Atômico, Potencial ou Energia de Ionização, Eletronegatividade e Eletropositividade.



Ao longo do vídeo explica-se quais os comportamentos de cada um desses conceitos ( Raio Atômico, Potencial ou Energia de Ionização, Eletronegatividade e Eletropositividade ) na tabela periódica!

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Ficou com alguma dúvida? Tem alguma sugestão de tema ou exercício para os próximos vídeos? Acha que nossos vídeos podem melhorar de alguma forma? Escreve aqui nos comentários pra gente!

Bons estudos e até mais!

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Então né...
Créditos: @efeito_caotico
Tags:

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Já a eletropositividade, é a tendência do átomo para em ceder eletrons, fazendo com que sua carga fique positiva.

Na tabela periódica, os elementos mais eletropositivos são metais, dessa forma a eletropositividade se concentra na parte inferior esquerda da tabela.
Mais informações: https://www.google.com/amp/s/www.todamateria.com.br/eletronegatividade/amp/

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A dica de hoje é tabela periódica, eu tinha muita dificuldade em entender por isso desenvolvi um método associando a imagens:


_______________________________________
As propriedades são:
1- Raio atômico: Refere-se ao tamanho do átomo, para saber a tendência é só lembrar que o frâncio tem o maior raio, portanto quem está mais em baixo e mais à esquerda tende a ser maior
2- Energia de ionização: Lembre-se que quanto maior a energia, mais difícil retirar o elétron. Os gases nobres possuem as maiores energias pois são estáveis e não querem perder elétrons
3- Afinidade eletrônica: Que tal pensar no elétron como uma bagagem? Tem elemento que segura a bagagem tranquilamente, outros não. Quanto menor o raio atômico, maior a afinidade aos elétrons mais fácil carregar a mala.
4- Eletronegatividade e 5- Eletropositividade: São consequências das propriedades anteriores, pense nas ligações químicas como cabo de guerra: Quem ganha, puxa com força e é mais eletronegativo; Quem perde é mais eletropositivo
Lembrando que existem exceções, por isso estou usando o termo tendência!
Ahh os gases nobres não contam para afinidade eletrônica, eletronegatividade e eletropositividade porque eles são estáveis e não estão dispostos a ganhar elétrons e nem a fazer ligações químicas.
_____________________________________
Parceria:
📚Português é com @profkmotta
📚Cosmetologia é com @_nandatoledo
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As propriedades periódicas nos mostram as principais carcaterísticas dos elementos químicos e no post de hoje te conto quais são essas características!!



👉Você conhece as principais propriedades periódicas?
👉Sabe a diferença entre elas?

Salva o post para estudar mais tarde ✍️🧠
Compartilhe com seu perceiro de estudos 🤝
Deixe sua dúvida em química nos comentários que terei prazer em te ajudar!!

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Reposted from @mapearquimica DICA: ELEMENTOS MAIS ELETRONEGATIVOS ⚛️.


Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É uma característica dos elementos não metais.
A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e, então, menor a eletronegatividade (confira no post anterior sobre as propriedades da tabela periódica).
Obs: Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não têm tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados.
Se gostou da dica, curta, compartilhe com os amigos e salve para usar nos seus estudos! 😉.
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DICA: ELEMENTOS MAIS ELETRONEGATIVOS ⚛️.
Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons.

É uma característica dos elementos não metais.
A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e, então, menor a eletronegatividade (confira no post anterior sobre as propriedades da tabela periódica).
Obs: Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não têm tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados.
Se gostou da dica, curta, compartilhe com os amigos e salve para usar nos seus estudos! 😉.
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9° MAPA: PROPRIEDADES PERIÓDICAS.


A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica e recorrência das propriedades periódicas. Através dela podemos descobrir diversas informações sobre os elementos químicos.
Se gostou do mapa, curta, compartilhe com os amigos e salve para usar nos seus estudos! 😉.
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ELETROPOSITIVIDADE (caráter metálico) é a tendência de o átomo neutro em perder elétron(s), formando cátions(sofrer o processo de oxidação).📝


Exemplo: A oxidação do Na a Na+ ocorre com a perda 1 elétron.

Os metais são eletropositivos.O Frâncio é o metal mais eletropositivo, ou seja, possui a maior reatividade entre os metais.💥💥💥💥

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VÍDEO LANÇADO ONTEM!! Chega mais pra ver...

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Além das informações sobre os períodos e as famílias, na tabela periódica também é possível obter informações associadas as características dos elementos químicos como :

raio atômico, afinidade eletrônica, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade. Arraste para o lado e confira os principais  pontos sobre as propriedades periódicas. ⬆➡⬇⬅ #química
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A tabela períodica é um dos principais instrumentos de trabalho do universo químico.


Através dela pode-se obter informações valiosas sobre os elementos, por exemplo.
Ela está organizada por ordem crescente de número atômico (Z) e, a medida que aumenta o Z, os elementos apresentam propriedades que se repetem a cada período.
As principais propriedades são: raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletropositividade, eletronegatividade.
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|Propriedades periódicas|

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O caráter metálico de um átomo é definido como a tendência a ceder elétrons. ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀

Desta forma, quanto maior o raio atômico, maior o caráter metálico de um átomo, ou seja, maior a tendência de perder elétrons e formar cátions. É por isso que carater metálico é também denominado Eletropositividade.
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Assim, podemos dizer que essa propriedade aumenta, em um grupo, à medida que o número atômico aumenta e, em um período, diminui, à medida que Z aumenta.

E aí, sabia dessa? Comenta aí!!
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Fica ligadx que por aí vem mais posts sobre as propriedades periódicas!
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Juntos podemos seguir compartilhando conhecimento e demonstrando que o mundo que nos rodeia pode ser muito mais interessante entendendo_quimica. 😊

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Fonte: Di Risio, C. y otros Química Básica (6ª Ed).Editorial CCC Educando.Buenos Aires,2018.

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Em química, a lei periódica estabelece que quando os elementos são listados, seqüencialmente, em ordem crescente do número atômico na tabela, é observada uma repetição periódica em suas propriedades.
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Dessa forma, podemos dizer que as propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.
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Há uma série de propriedades dos elementos, relacionadas à configuração eletrônica externa e à atração do núcleo e dos elétrons dos átomos, que são designadas periódicas, como já mencionamos, porque variam regularmente e isso pode ser facilmente apreciado pela maneira como estes elementos foram localizados na tabela periódica.
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Em nosso post, trouxemos algumas destas propriedades (sim, existem outras) e a forma como seus valores aumentam conforme suas respectivas localizações na tabela periódica.
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E aí, o que achou? Comenta aí 😊
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Fica ligadx que nos outros posts iremos falar sobre cada uma destas propriedades com mais detalhes.
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Fonte: Di Risio, C. y otros Química Básica (6ª Ed).Editorial CCC Educando.Buenos Aires,2018.

🔸 PROPRIEDADES PERIÓDICAS!
Quem nunca se confundiu com as propriedades da tabela periódica?


Hoje venho trazer esse resumo completo para vocês não esquecerem e SALVAR ✅
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Algumas propriedades físico-química variam com o tamanho do elemento químico, que depende da localização deste na tabela periódica.

Essas propriedades são muito importantes, você sabe o significado de cada uma?
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Ligações Covalentes.
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Depois que a Ligação iônica é formada, tem-se um composto iônico.

E agora, suas características são completamente diferentes de quando os seus átomos estavam separados. A ligação iônica, por ser baseada em atrações eletrostáticas é muito forte, os íons estão fortemente unidos. Por conta disso, os compostos iônicos são sólidos a temperatura ambiente (25 graus) e pressão (1 atm). São duros e quebradiços, pois possuem alto grau de dureza.
GRAU DE DUREZA é a capacidade de um material riscar outro.
Possuem altos valores de Ponto de Ebulição (PE) e Ponto de Fusão (PF), isso se deve ao fato da atração entre os íons ser muito forte e para separá-los ser preciso um alto valor de energia. São valores tao altos que, por exemplo, o PF nas CNTP (consicies normais de temperatura e pressão) do Cloreto de sódio (NaCl) é cerca de 800 graus e o seu PE em torno de 1400 graus!
Conduzem corrente elétrica, tanto em solução aquosa quanto fundidos (líquidos), pois seus íons estão livres e possuem mobilidade e assim a corrente elétrica consegue fluir.
São solúveis em compostos polares como a água. Porém, tomar cuidado quem nem todos os composto iônicos são solúveis em água como é o caso do Carbonato de sódio (CaCO3), o carbonato de estrôncio (SrCO3), o carbonato de bário (BaCO3) e o cloreto de prata (AgCl).
E cada composto iônico tem seu próprio reticulo cristalino que funciona como uma impressão digital sendo, portanto, único para cada composto iônico.
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Ligação Iônica é a mais forte dentre as ligações químicas.

Baseia-se na atração eletrostática entre os íons de cargas opostas. Onde um dos átomos envolvidos na ligação doa, definitivamente, elétrons para o outro átomo. Para que este tipo de ligação ocorra é preciso que uma espécie tenha a tendência de ganhar elétrons e a outra de doar. Ou seja, é preciso que os envolvidos tenham uma grande diferença de ELETRONEGATIVIDADE.
ELETRONEGATIVIDADE é uma propriedade periódica que está relacionado a tendência de um átomo ganhar elétrons. Sendo assim, em uma ligação iônica, terá sempre um átomo mais eletronegativo que o outro. Também é importante ressaltar, que na ligação iônica, há um átomo eletropositivo.
ELETROPOSITIVIDADE é uma propriedade periódica que está relacionado a tendência de perder elétrons. Em suma, a ligação iônica envolve sempre um átomo eletronegativo (não metal) e um átomo eletropositivo (metal). A ligação iônica, ao ser formada, não envolve apenas dois átomos. Ela acontece com vários átomos e por conta disso forma esse aglomerado, chamado de RETÍCULO CRISTALINO.
RETICULO CRISTALINO é uma estrutura de vários íons organizados formando uma rede. Cada material iônico tem o seu retículo cristalino, que o caracteriza.
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Parte final do resumo sobre tabela periódica #resumo #studygram #ciências #ciência

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QUÍMICA - eletronegatividade e eletropositividade
By: @_alessandravianna

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Para vocês não se perderem quando forem saber qual o elemento químico mais eletropositivo e qual é o eletronegativo 💚

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➡️ Resuminho de terça-feira sobre as principais Propriedades Periódicas com aquela super dica que ajuda vc na hora da prova.

⬆️➡️⬇️⬅️
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Oii, vocês já estão nas tão esperadas férias? Espero que aproveitem bastante!

Enfim, hoje trouxe um resumo de tabela periódica, espero que seja útil pra vocês ;). Ps: pra quem ainda não sabe estou dando monitorias virtuais de química por um preço bem acessível. #tabelaperiodica #tabelaperiódica #tabelaperiódicadoselementos #quimica #studygram #study #eletronegatividade #eletropositividade #afinidadeeletronica #afinidadeeletrônica #potencialdeionização #potencialdeionizacao #energiadeionização #energiadeionizacao #energiadeionizaçao

Eletronegatividade
Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente.


Baseando-se em medidas experimentais, o cientista Linus Pauling criou uma escala de eletronegatividade, que representamos na Tabela Periódica.
Os elementos mais eletronegativos são os halogênios (especialmente o flúor, com eletronegatividade igual a 4,0), o oxigênio (3,5) e o nitrogênio (3,0). Os elementos das colunas B da Tabela Periódica têm eletronegatividades que variam de 1,2 (eletronegatividade do Y-ítrio) a 2,4 (eletronegatividade do Au - ouro). É interessante também notar que a eletronegatividade de cada elemento químico está relacionada com seu potencial de ionização e sua eletroafinidade (ou afinidade eletrônica).
Obs: fique atento, logo estaremos mostrando o que é eletroafinidade.

No esquema apresentado em nossa imagem, as setas indicam o aumento da eletronegatividade dos elementos, crescendo da esquerda para a direita e de baixo pra cima na tabela periódica.
Podemos ainda dizer que, no sentido oposto das setas indicadas nesse esquema, a eletropositividade dos elementos aumenta, atingindo seu máximo nos metais alcalinos, que estão situados na coluna 1A. Observe que os gases nobres foram excluídos, porque não apresentam nem caráter negativo nem caráter positivo.
� #resumos   #resumo   #quimica   #chemistry   #chemist   #cursocinetico   #química #Science   #ciencia   #chemical   #educação   #enem   #quimicageral   #organic #quimicaorganica  � #cursocinetico   #biologia   #entalpia   #reaçãoquimica #atualidades   #carbono   #organica #enem2019   #muitaquimica   #calouro   #universidade   #tabela   #tabelaperiodica #energia #eletronegatividade #eletropositividade

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